• 濃硫酸的濃度是多少?

    來源: 辰陽化工 | 2023-04-13 14:50:32
    硫酸的濃稀概念有一個大概的標準:最高的發煙硫酸密度約為2,含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.61g/mL的硫酸叫濃硫酸(注:一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中折合含SO3的量達到82%,它的濃度為18 mol/L,中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右,它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,濃度在9.2mol/L以下。

    在日常生活中,我們接觸硫酸可能都是在化學課上,其實在生活中我們很少會用到硫酸,雖然用不到硫酸不代表硫酸是沒有作用的,工廠還是需要硫酸的幫助的,但是大家都知道硫酸具有很強的腐蝕性,那么大家知道濃硫酸的濃度是多少嗎?今天小編就來給大家講一講。

    硫酸的濃稀概念有一個大概的標準:最高的發煙硫酸密度約為2,含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.61g/mL的硫酸叫濃硫酸(注:一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中折合含SO3的量達到82%,它的濃度為18 mol/L,中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右,它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下,濃度在9.2mol/L以下。

    接下來小編就給大家介紹稀硫酸與濃硫酸的鑒別方法:

    1.稱重法,濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/mL),故在相同的體積下,重的是濃硫酸。

    2.粘度法,濃硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近于水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動幾下,就可看出哪個是濃硫酸,液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不推薦使用。

    3.沸點法,硫酸是高沸點的酸,98%的濃硫酸沸點為338℃,故可取少許于試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸,注意不要吸入蒸汽,因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

    4.稀釋法,將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。(切不可將水注入濃硫酸,這樣會液滴四濺。解釋:水的密度小,水會浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱使水沸騰,造成硫酸液滴飛濺,非常危險)稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

    5.鐵鋁法,分別取少許于試管中,加入鐵絲或鋁片,無現象的是濃硫酸,有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發生“鈍化”,但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解,一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物,還有一種說法是認為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔,氯離子能進入氧化膜內部,繼續參與反應。

    6.銅碳法,分別取兩支試管,加入銅片或木炭后,再分別加入酸,然后加熱,能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。

    7.膽礬法,分別取兩支試管,加入膽礬少許,再分別加入酸,晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸,晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。

    8.纖維素法,分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕,一段時間后,表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。

    9.蔗糖法,在小燒杯中加入約10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生,水作催化劑。

    10.露置法,濃硫酸具有吸水性,露置一段時間后,質量增加的是濃硫酸,稀硫酸可能因水揮發而質量減少

    11.亞硝酸鈉法,在試管中加入少許工業用鹽,然后分別加入酸,產生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸,工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

    12.電導法,取兩個碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯上小燈泡,用兩節干電池構成閉合回路,小燈泡發光且較亮的是稀硫酸,因為濃硫酸中水較少,絕大部分硫酸分子沒有電離,故自由移動的離子很少,導電性較差。但是濃硫酸與碳能發生反應,所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。(注:濃硫酸因為自偶電離2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-產生自由移動的離子而有較弱導電性 )

    13.氯化鈉法,在兩只試管中加入少許氯化鈉,然后分別加入酸,產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸,氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體氯化氫。


    文 / Nova    閱:7411

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